НУ ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА

1. Завершите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 —O2 + MnSO4 + ?+ ?
2. Завершите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления: KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 —KNO3 + Cr2(SO4)3 + ?+ ?

  • 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  —O2 + 2MnSO4 +K2SO4 + +8H2O 
    Mn (+7) +5e = Mn(+2)  — восстановление
    2O(-) -2e = O2 (ст.ок. 0) — окисление
    5*2=10. 2 перед марганцем, 5 перед кислородом
    3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 —3KNO3 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4
    Cr (+6) +3e = Cr(+3) — восстановление
    N (+3) -2е = N(+5) — окисление
    2*3=6. Перед нитрогеном — 3, перед хромом — 2(но его 2 в самом соединении, потому коэффициент опускается)